Laporan Praktikum Titrasi Asan Basa

I.              Judul Percobaan                     : TITRASI ASAM BASA

II.           Tanggal/Hari Percobaan         : Senin, 16 Oktober 2017, Pukul 07.00 WIB

III.        Selesai Percobaan                   : Senin, 16 Oktober 2017, Pukul 10.20 WIB

IV.        Tujuan Percobaan                   :

1.      Menentukan konsentrasi larutan NaOHdengan larutan baku asam oksalat

2.      Menentukan konsentrasi larutan HCl dengan larutan NaOH

3.      Menentukan konsentrasi larutan HCl dengan menggunakan indikator alami

V.           Tinjauan Pustaka

Asam basa merupakan salah satu sifat suatu zat baik yang berebntuk larutan maupun non pelarut. Sifat dari asam yaitu terasa masam dan basa terasa pahit dan sifat asam basa juga bersifat beracun dan korosif. Hubungan asam basa dengan pH adalah pH sebagai penentu agar suatu  senyawa bisa diketahui bersifat asam atau basa, jika pH senyawa lebih kecil dari 7 maka senyawa tersebut bersifat asam dan jika suatu senyawa pH lebih besar dari 7 maka senyawa tersebut bersifat basa.

            Titrasi merupakan salah satu cara untuk menentukan konsentrasi larutan suatu zat dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan zat lain yang diketahui konsentrasinya. Prinsip dasar titrasi asam basa di dasarkan pada reaksi netralisasi asam basa. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatkan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redoks untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatkan pembentukan reaksi kompleks. Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titran. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam sitentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.

            Titik ekuivalen pada titrasi asam basa adalah pada saat dimana sejumlah asam tepat dinetralkan oleh sejumlah basa. Selama titrasi berlangsung terjadi perubahan pH. pH pada titik ekuivalen ditentukan oleh sejumlah garam yang dihasilkan dari netralisasi asam basa. Indikator yang digunakan pada titrasi asam basa adalah yang memiliki rentang pH dimana titik ekuivalen berada pada umumnya, titik ekuivalen tersebut sulit untuk diamati, yang mudah diamati adalah titik akhir yang dapat terjadi sebelum atau sesudah titik ekuivalen tercapai. Titik akhir titrasi adalah kondisi saat indikator menunjukkan perbedaan warna. Titrasi harus dihentikan pada saat titik akhir titrasi tercapai, yang ditandai dengan perubahan warna indikator. Titik akhir titrasi tidak terlalu berimpit dengan titik ekuivalen, dengan pemilihan indikator yang tepat kita dapat memperkecil kesalahan titrasi.

            Pada titrasi asam kuat dan basa kuat, asam lemah dan basa lemah dalam air akan terurai dengan sempurna. Oleh karena itu ion hidrogen dan ion hidroksida selama titrasi dapat langsung dihitung dari jumlah asam atau basa yang ditambahkan. Pada titik ekuivalen dari titrasi asam air yaitu sama dengan 7 karena titik ekuivalennya netral.

Secara umum asam memiliki sifat sebagai berikut :

1.      Rasa : masam ketika dilarutkan ke dalam air

2.      Sentuhan : terasa menyengat bila disentuh, terutama pada asam kuat

3.      Kereaktifan : asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam yaitu korosif

4.      Hantaran listrik : asam meskipun tidak selalu ionik tetapi juga merupakan elektrolit

5.      Mengubah lakmus biru menjad merah

Sifat-sifat umum pada basa :

1.      Kaustik

2.      Rasanya pahit

3.      Licin seperti sabun

4.      Nilai pH lebih dari sabun (>7)

5.      Mengubah lakmus merah menjadi biru

6.      Dapat menghantarkan arus listrik

Larutan baku yang digunakan pada titrasi adalah asam kuat atau basa kuat, karena zat-zat tersebut bereaksi lebih sempurna dengan analit dibandingkan jika dipakai asam atau basa yang lebih lemah. Larutan baku asam dapat dibuat dari HCl, H₂SO_4, atau HclO_4, sedangkan larutan baku basa dibuat dari NaOH atau KOH.

            Titrasi dapat berlangsung antara asam kuat dengan basa kuat, asam atau basa lemah dengan basa atau asam kuat, seperti :

NH₄OH + H₃O⁺          ↔        NH₄⁺ + 2H₂O  (Basa lemah dengan asam kuat)

CH₃COOH + OH^-      ↔        CH₃COOH + H₂O      (Asam lemah dengan basa kuat)

CH₃COO^- + H₃O⁺       ↔        CH₃COOH +H₂O       (Garam dengan asam kuat)

NH₄+ + OH^-                ↔        NH₃ + H₂O     (Garam dengan asam kuat)

Berikut ini syarat-syarat yang diperlukan agar titrasi yang dilakukan berhasil :

1.             Konsentrasi titrasi harus diketahui, Larutan seperti ini disebut larutan standart

2.             Reaksi yang tepat antara titrasi dan senyawa yang dianalisis harus diketahui

3.             Titik stokiometri atau titik ekuivalen harus diketahui indikator yang memberikan perubahan warna, atau sangat dekat pada titik ekuivalen yang sering digunakan. Titik pada saat indikator berubah warna disebut titik akhir.

4.             Volume titran yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekuivalen harus diketahui secepat mungkin.

Pada titrasi terkadang juga terjadi ketidaksesuaian dengan teori yang ada, penyebab kesalahan pada titrasi yang tidak sesuai dengan teori adalah :

1.             Kesalahan dalm membuat larutan baku. Misalnya HCl yang harusnya dibuat dengan konsentrasi 1 M karena tidak teliti maka malah membuat           larutan dengan konsentrasi 0,98 M

2.             Kesalahan dalam mengamati perubahan warna indikator (biasanya universal)

3.             Kesalahan dalam membaca skala ukur di biuret

4.             Kesalahan dalam menentukan titik ekuivalen dan titik akhir titrasi

5.             Kesalahan dalam menghitung M1V1 = M2V2

6.             Kesalahan dalam penambahan larutan yang ada di biuret secara berlebihan terhadap larutan yang ada di tabung erlenmayer yang menyebabkan perubahan warna yang tidak sesuai dengan teori.

Proses titrasi asam basa yang sering dipantau dengan penggambaran pH larutan yang dianalisis sebagai fungsi jumlah titran yang ditambahkan. Gambar yang diperoleh tersebut disebut kurva pH atau kurva titrasi. Dalam titrasi, suatu larutan yang harus dinetralkan, misalnya asam dimasukkan kedalam buret, lalu dimasukkan ke dalam asam mula-mula cepat, kemudian tetes demi tetes, sampai titik setara dari titrasi tersebut tercapai. Salah satu cara untuk mencapai titik setara adalah melalui perubahan warna dari indikator asam basa. Titik pada saat dimana indikator berubah warna dinamakan titik akhir (end point) dari indikator. Yang diperlukan adalah memadamkan titik akhir indikator dengan titik setara dari penetralan, ini dapat tercapai jika kita dapat menemukan indikator yang perubahan warnanya terjadi dalam selang pH yang meliputi pH seusai dengan titik setara.

Rumus umum Titrasi :

Pada saat titik ekuivalen, maka mol ekuivalen asam akan sama dengan mol ekuivalen basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut :

Mol ekuivalen asam    :           mol ekuivalen basa

Maka,  N X V (asam)  :           N x V (basa)

atau

M x V x N (asam)       :           M x V x N (basa)

Keterangan :

N = Normalitas

V = Volume

N = Valensi (asam H⁺ atau basa OH^-)

M = Molaritas

Cara menentukan titik ekuivalen ada 2 macam :

1.                  Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi

2.                  Memakai indikator asam basa

Indikator yang paling sering digunakan dalam titrasi adalah indikator universal. Indikator universal merupakan indikator pH larutan dari beberapa senyawa yang menunjukkan beberapa perubahan warna yang halus pada rentang pH antara 1-14 untuk menunjukkan keasaman atau kebasaan larutan. Komponen utama larutan indikator universal adalah timol biru, metil merah, bromtimol biru dan fenoftalein. Campuran ini sangat penting karena, masing-masing komponen kehilangan atau mendpatkan elektron bergantung pada keasamana atau kebasaan larutan yang akan diuji. Indikator universal jenis ini paling layak digunakan untuk larutan tak bewarna, sehingga dapat meningkatkan akurasi pengujian.

VI.        Alat dan Bahan            :

1.         Alat

·           Buret 50 mL                                                 1 Buah

·           Labu Erlenmeyer 250 mL                             3 Buah

·           Gelas Kimia 25 mL                                       2 Buah

·           Klem dan Statif                                            1 set

·           Corong                                                          1 Buah

·           Pipet tetes                                                     2 Buah

·           Mortar dan Alu                                             1 Set

2.        Bahan

·           C₂H₂O₄ 0,05 M                                             30 mL

·           NaOH                                                           secukupnya

·           HCl                                                               60 mL

·           Indikator Universal                                       secukupnya

·           Ekstrak tumbuhan (bougenville)                   secukupnya

·           Etanol                                                           secukupnya

VII.     Alur Percobaan           :

1. Penentuan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan baku C₂H₂O₄ menggunakan indikator universal

 

 Reaksi yang terjadi : 2NaOH(aq) + C₂H₂O₄(aq) → Na₂C₂O₄(aq) + 2H₂O(l)

2. Penentuan konsentrasi larutan HCl dengan larutan NaOH menggunakan indikator universal

Reaksi yang terjadi : HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

3. Penentuan konsentrasi larutan HCl dengan larutan NaOH mengguakan indikator alami

Reaksi yang terjadi : HCl(aq) + NaOH(aq) →NaCl(aq) + H₂O(l)

VIII.  Hasil Pengamatan

No. Perc	Prosedur Pengamatan	Hasil Pengamatan	Dugaan/Reaksi	Kesimpulan
1.		Sebelum : ·    C2H2O4 tidak berwarna ·    NaOH tidak berwarna ·    Volume C2H2O4 0,5 M = 10 mL ·    Indikator Universal merah Sesudah : ·    2NaOH(aq) + C2H2O4(aq) berwarna hijau ·    V1 NaOH = 15,1 mL ·    V2 NaOH = 15,2 mL ·    V3 NaOH = 15,2 mL Sebelum : ·    HCl tidak berwarna ·    NaOH tidak berwarna ·    Volume HCl = 10 mL ·    Indikator Universal merah Sesudah : ·    HCl(aq) + NaOH(aq) berwarna hijau ·    V1 NaOH = 11,0 mL ·    V2 NaOH = 10,0 mL ·    V3 NaOH = 10,3 mL Sebelum : ·    HCl tidak berwarna ·    NaOH tidak berwarna ·    Volume HCl = 10 mL ·    Indikator alami bunga bougeville merah muda (pink) Sesudah : ·    HCl(aq) + NaOH(aq) berwarna kuning ·    V1 NaOH = 10,4 mL ·    V2 NaOH = 10,2 mL ·    V3 NaOH = 10,2 mL	Reaksi yang terjadi : 2NaOH(aq) + C2H2O4(aq) → Na2C2O4(aq) + 2H2O(l) Reaksi yang terjadi : HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Reaksi yang terjadi : HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)	Kosentrasi NaOH M1 = 0,66 M M2 = 0,65 M M3 = 0,65 M M rata-rata = 0,653 M Kosentrasi HCl M1 = 0,715 M M2 = 0,650 M M3 = 0,670 M M rata-rata = 0,678 M Kosentrasi HCl M1 = 0,676 M M2 = 0,663 M M3 = 0,663 M M rata-rata = 0,667 M

IX.             ANALISIS DATA

Dalam percobaan tirasi asam basa ini, dilakukan tiga macam percobaan dan dilakukan tiga kali pengulangan  pada  masing-masing percobaan. Percobaan yang dilakukan antara lain sebagai berikut.

1.                  Menentukan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan baku asam oksalat (C₂H₂O₄) dengan menggunakan indikator universal.

Dalam percobaan pertama ini berttujuan menentukan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan baku asam oksalat (C₂H₂O₄) dengan menggunakan indikator universal. Dalam percobaan ini digunakan 10 ml C₂H₂O₄ 0,05 M yang kemudian ditetesi indikator universal sebanyak 2 tetes. Setelah ditambahkan indikator tersebut, larutan tetap tidak berwarna (bening). Kemudian larutan tersebut ditetesi secara perlahan dengan larutan NaOH yang sudah dimasukkan dalam buret yang belum diketahui konsentrasinya. Setelah ditetesi larutan NaOH Warna larutan berubah menjadi hijau. Reaksi yang terjadi adalah:

C₂H₂O₄(aq) + 2 NaOH(aq)                 Na₂C₂O₄(aq) + 2 H₂O(l)

Dari tiga kali percobaan yang dilakukan, larutan asam oksalat C₂H₂O₄ mencapai titik akhir dalam titrasi (berubah warna menjadi hijau) saat penambahan NaOH pada masing-masing percobaan sebanyak 15,1 ml, 15,2 ml, 15,2 ml. Kemudian untuk mencari konsentrasi NaOH digunakan rumus perbandingan mol yaitu:

M _C2H2O4  x V _C2H2O4 x n _C2H2O4 = M_NaOH x V _NaOH x n _NaOH

Pada percobaan 1 dengan 10 ml asam oksalat (C₂H₂O₄) 0,05 M yang kemudian diberi 2 tetes indikator universal , diperlukan 15,1 ml NaOH didapat konsentrasi NaOH(aq) sebesar 0,66 M dan larutan berubah warna menjadi hijau muda. Kemudian pada percobaan kedua dengan 10 ml asam oksalat (C₂H₂O₄) 0,05 M yang kemudian diberi 2 tetes indikator universal , diperlukan 15,2 ml NaOH didapat konsentrasi NaOH(aq) sebesar 0,65 M dan larutan berubah warna menjadi hijau muda. Dan pada percobaan ketiga dengan 10 ml asam oksalat (C₂H₂O₄) 0,05 M yang kemudian diberi 2 tetes indikator universal , diperlukan 15,2 ml NaOH didapat konsentrasi NaOH(aq) sebesar 0,65 M dan larutan berubah warna menjadi hijau muda. Pada perhitungan ini diketahui valensi dari asam oksalat (C₂H₂O₄) adalah 2, dan valensi dari larutan NaOH adalah 1. Dari ketiga pengulangan dalam percobaan pertama ini dapat diketahui rata-rata konsentrasi NaOH yaitu sebesar 0,65 M.

2.                       Menentukan konsentrasi larutan HCL dengan larutan NaOH dengan menggunakan indikator universal

Pada percobaan kedua ini bertujuan menentukan konsentrasi larutan HCl dengan larutan NaOH yang sudah diketahui konsentrasinya dari percobaan pertama dengan menggunakan indikator universal. Dalam percobaan ini digunakan 10 ml HCl yang kemudian ditetesi indikator universal sebanyak 2 tetes. Setelah ditambahkan indikator tersebut, larutan tetap tidak berwarna (bening). Kemudian larutan tersebut ditetesi secara perlahan dengan larutan NaOH yang sudah dimasukkan dalam buret yang sudah diketahui konsentrasinya dari percobaan pertama, yaitu sebesar 0,65 M. Setelah ditetesi larutan NaOH, warna larutan berubah menjadi hijau. Reaksi yang terjadi adalah:

HCl(aq) +  NaOH(aq)               NaCl(aq) + H₂O(l)

Dari tiga kali percobaan yang dilakukan, larutan asam klorida (HCl) mencapai titik akhir dalam titrasi (berubah warna menjadi hijau) saat penambahan NaOH pada masing-masing percobaan sebanyak 11,0 ml, 10,0 ml, 10,3 ml. Kemudian untuk mencari konsentrasi HCl digunakan rumus perbandingan mol yaitu:

M _HCl x V _HCl x n _HCl = M_NaOH x V _NaOH x n _NaOH

Pada percobaan 1 dengan 10 ml HCl yang kemudian diberi 2 tetes indikator universal, diperlukan 11,0 ml NaOH 0,66 M didapat konsentrasi HCl(aq) sebesar 0,726 M dan larutan berubah warna menjadi ungu. Kemudian pada percobaan kedua dengan 10 ml HCl yang kemudian diberi 2 tetes indikator universal , diperlukan 10,0 ml NaOH 0,65 M didapat konsentrasi HCl(aq) sebesar 0,650 M dan larutan berubah warna menjadi hijau muda. Dan pada percobaan ketiga dengan 10 ml HCl yang kemudian diberi 2 tetes indikator universal , diperlukan 10,3 ml NaOH 0,65 M didapat konsentrasi HCl(aq) sebesar 0,670 M dan larutan berubah warna menjadi hijau muda. Pada perhitungan ini diketahui valensi dari asam oksalat (C₂H₂O₄) adalah 2, dan valensi dari larutan NaOH adalah 1. Dari ketiga pengulangan dalam percobaan pertama ini dapat diketahui rata-rata konsentrasi HCL yaitu sebesar 0,682 M.

3.                       Menentukan konsentrasi larutan HCL dengan larutan NaOH dengan menggunakan indikator ekstrak tumbuhan (bunga bugenville berwarna orange).

Pada percobaan ketiga ini bertujuan menentukan konsentrasi larutan HCl dengan larutan NaOH yang sudah diketahui konsentrasinya dari percobaan pertama dengan menggunakan indikator ekstrak tumbuhan (bunga bugenville berwarna orange). Dalam percobaan ini digunakan 10 ml HCl yang kemudian ditetesi indikator universal sebanyak 2 tetes. Setelah ditambahkan indikator tersebut, larutan tetap tidak berwarna (bening). Kemudian larutan tersebut ditetesi secara perlahan dengan larutan NaOH yang sudah dimasukkan dalam buret yang sudah diketahui konsentrasinya dari percobaan pertama yaitu O,65 M. Setelah ditetesi larutan NaOH, warna larutan berubah menjadi kuning. Reaksi yang terjadi adalah:

HCl(aq) + NaOH(aq)                NaCl(aq) + H₂O(l)

Dari tiga kali percobaan yang dilakukan, larutan asam klorida (HCl) mencapai titik akhir dalam titrasi (berubah warna menjadi kuning) saat penambahan NaOH pada masing-masing percobaan sebanyak 10,4 ml, 10,2 ml, 10,2 ml. Kemudian untuk mencari konsentrasi HCl digunakan rumus perbandingan mol yaitu:

M _HCl x V _HCl x n _HCl = M_NaOH x V _NaOH x n _NaOH

Pada percobaan 1 dengan 10 ml HCl yang kemudian diberi 2 tetes indikator ekstrak bunga bugenville, diperlukan 10,4 ml NaOH 0,66 M didapat konsentrasi HCl(aq) sebesar 0,6864 M dan larutan berubah warna menjadi kuning. Kemudian pada percobaan kedua dengan 10 ml HCl yang kemudian diberi 2 tetes indikator ekstrak bunga bugenville, diperlukan 10,2 ml NaOH 0,65 M didapat konsentrasi HCl(aq) sebesar 0,6630 M dan larutan berubah warna menjadi kuning. Dan pada percobaan ketiga dengan 10 ml HCl yang kemudian diberi 2 tetes indikator ekstrak bunga bugenville, diperlukan 10,2 ml NaOH 0,65 M didapat konsentrasi HCl(aq) sebesar 0,6630 M dan larutan berubah warna menjadi kuning. Pada perhitungan ini diketahui valensi dari HCL adalah 1, dan valensi dari larutan NaOH adalah 1. Dari ketiga pengulangan dalam percobaan pertama ini dapat diketahui rata-rata konsentrasi HCl  yaitu sebesar 0,670 M.

X.                PEMBAHASAN

1. Menentukan Konsentrasi Larutan Naoh dengan Larutan Baku Asam Oksalat (C₂H₂O₄)

Pada percobaan pertama, yaitu menentukan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan asam oksalat (C₂H₂O₄) diperoleh hasil konsentrasi NaOH dengan rata-rata sebesar 0,653 M. Berdasarkan teori, sebelum dan sesudah ditetesi indikator universal pada C2H2O4 tidak bewarna, dan setelah dititrasi larutan C2H2O4 (ditetesi NaOH dari buret) yang ditetesi indikator universal berubah warna menjadi hijau muda. Pada percobaan yang telah kami lakukan, diperoleh hasil sesuai dengan teori yang ada, yaitu sebelum dan sesudah ditetesi indikator universal larutan C2H2O4 tidak bewarna, dan setelah dititrasi larutan C2H2O4 (ditetesi NaOH dari buret) larutan asam oksalat yang ditetesi indikator universal berubah warna menjadi hijau muda (hijau memudar).

Pada tiga pengulangan yang dilakukan pada percobaan pertama ini didapatkan hasil volume NaOH ada yang berbeda yaitu 15,1 ml, 15,2 ml, 15,2 ml. Pada percobaan yang kami lakukan terdapat sedikit perbedaan volume yaitu 0,1 ml yang disebabkan oleh kurang ketelitian kami dalam membaca miniskus pada buret, serta kesalahan pada penetesan larutan NaOH yang kurang tepat untuk menghentikannya pada saat sudah terjadi perubahan warna, kesalahan pada saat menggoyangkan labu erlenmayer untuk mengetahui titik akhir titrasi, atau kesalahan membaca warna larutan C2H2O4 yang menunjukkan warna hijau muda yang memiliki tingkat kepekatan warna yang berbeda.

Pada percobaan titrasi ini pemberian indikator universal dilakukan saat larutan dititrasi, sedangkan larutan lain yang belum dititrasi tidak terlebih dahulu diberikan indikator universal. Hal ini dilakukukan agar indikator yang diberikan tidak menguap, karena indikator universal memiliki sifat mudah menguap pada suhu ruang. Selain itu pada penambahan NaOH melalui buret dilakukan perlahan-lahan agar memperoleh hasil yang lebih akurat dan diperoleh volume NaOH yang tepat bereaksi dengan asam oksalat (mencapai titik akhir titrasi/terjadi perubahan warna). Proses titrasi dihentikan ketika larutan telah berubah warna menjadi warna hijau muda memudar. Perubahan warna ini disebabkan pemberian indikator universal pada larutan C2H2O4, indikator universal akan berubah warna menjadi hijau muda ketika larutan mencapai pH yang bersifat basa (dalam suasana basa), larutan akan berubah warna menjadi ungu. Semakin basa sifat larutannya maka semakin pekat warnanya. Sehingga dapat disimpulkan bahwa indikator universal merupakan indikator basa yang memiliki trayek pH dengan kisaran 8,3-10 dan perubahan warnanya mulai dari tidak bewarna sampai hijau muda. Pada percobaan pertama ini terjadi proses Titrasi penetralan. Asidimetri dan alkametri termasuk reaksi netralisasi yakni reaksi antara ion hidrogen yang berasal dari asam dengan ion hidroksida yang berasal dari basa untuk menghasilkan air yang bersifat netral. Asidimetri adalah titrasi penetralan yang melibatkan basa dengan asam sebagai larutan bakunya (asamnya sudah diketahui konsentrasinya), sedangkan alkalimetri adalah titrasi penetralan yang melibatkan asam dengan basa sebagai larutan bakunya (basanya sudah diketahui konsentrasinya).

2.              Menentukan Konsentrasi Larutan Hcl Dengan Larutan Naoh dengan Menggunakan Indikator Universal

Pada percobaan kedua, yaitu menentukan konsentrasi larutan HCl dengan larutan NaOH diperoleh hasil konsentrasi HCl dengan rata-rata sebesar 0,678 M. Berdasarkan teori, sebelum dan sesudah ditetesi indikator universal larutan HCl tidak bewarna, dan setelah dititrasi larutan HCl yang ditetesi indikator universal berubah warna menjadi hijau muda (hijau muda memudar). Pada percobaan yang telah kami lakukan, diperoleh hasil ada yang sesuai dan tidak sesuai dengan teori yang ada.

Dari tiga pengulangan yang dilakukan pada percobaan kedua ini didapatkan hasil volume NaOH yang berbeda-beda yaitu 11 ml, 10 ml, 10,3 ml, sehingga diperoleh konsentrasi HCl yang berbeda-beda pula yaitu 0,715 M, 0, 650 M, 0,670 M. Hal ini menunjukkan ketidaksesuaian dengan teori bahwa volume atau jumlah NaOH yang tepat bereaksi dengan HCl adalah sama. Hal ini dapat disebabkan oleh beberapa faktor, diantaranya adalah kurangnya ketelitian kami dalam membaca miniskus pada buret, serta kesalahan pada penetesan larutan NaOH yang kurang tepat untuk menghentikannya pada saat sudah terjadi perubahan warna, kesalahan pada saat menggoyangkan labu erlenmayer untuk mengetahui titik akhir titrasi, atau kesalahan membaca warna larutan HCl yang menunjukkan warna hijau muda yang memiliki tingkat kepekatan warna yang berbeda. Pada pengulangan kedua kami mendapatkan hasil yang tidak sesuai dengan teori, yaitu kami menghasilkan warna ungu muda yang disebabkan kurang telitinya kami dalam melakukan proses penambahan laturan NaOH dari buret yaitu banyaknya tetesan dari larutan NaOH yang menyebabkan campuran antara larutan HCl dengan NaOH menjadi warna ungu yaitu basa pekat.

Pada percobaan titrasi ini pemberian indikator universal dilakukan saat larutan akan dititrasi. Hal ini dilakukan agar indikator yang diberikan tidak menguap, karena indikator universal memiliki sifat mudah menguap pada suhu ruang. Proses titrasi dihentikan ketika larutan telah berubah warna menjadi hijau muda memudar. Perubahan warna ini disebabkan karena pemberian indikator universal pada larutan HCl, indikator universal akan berubah warna menjadi hijau muda ketika larutan mencapai pH yang bersifat basa (dalam suasana basa). Larutan akan berubah warna menjadi hijau muda muda sampai warna ungu pekat. Semakin basa sifat larutannya maka semakin pekat warnanya :

3.                  Menentukan Konsentrasi Larutan Hcl dan Larutan NaOH dengan Menggunakan Indikator Ekstrak Tumbuhan (Bunga Bugenvil Orange)

Percobaan ketiga ini hampir sama dengan percobaan kedua, perbedaannya yaitu kami menggunakan indikator ekstrak tumbuhan bunag bugenvil untuk menentukan konsentrasi larutan HCl. Hasil pada percobaan ketiga ini yaitu konsentrasi larutan HCl dengan rata-rata sebesar 0,667 M. Hampir sama dengan percobaan kedua, perbedaannya yaitu kami menggunakan indikator ekstrak tumbuhan bunag bugenvil untuk menentukan konsentrasi larutan HCl. Hasil pada percobaan ketiga ini yaitu konsentrasi larutan HCl dengan rata-rata sebesar 0,667 M hampir sama dengan percobaan kedua, perbedaannya yaitu kami menggunakan indikator ekstrak tumbuhan bunga bugenvil untuk menentukan konsentrasi larutan HCl. Hasil pada percobaan ketiga ini yaitu konsentrasi larutan HCl dengan rata-rata sebesar 0,667 M. Berdasarkan teori, sebelum ditetesi indikator ekstrak bunga bugenvil larutan HCl tidak bewarna, dan setelah ditetesi indikator ekstrak bunga bugenvil yang dicampur dengan ethanol larutan HCl tidak bewarna, Kemudian setelah dititrasi larutan HCl yang ditetesi indikator ekstrak bunga bugenvil berubah menjadi warna jingga. Dari percobaan yang telah kami lakukan, diperoleh hasil sesuai dengan teori yang ada.

Dari tiga pengulangan yang dilakukan pada percobaan ketiga ini didapatkan hasil volume NaOH sama dan ada yang berbeda yaitu 10,4 ml, 10,2 ml, dan 10,2 ml sehingga diperoleh konsentrasi HCl ada yang sama dan berbeda yaitu 0,676 M, 0,663 M, dan 0,663 M. Hal ini menunjukkan ketidaksesuaian dengan teori bahwa volume atau jumlah NaOH yang tepat bereaksi dengan HCl adalah sama. Hal ini dapat disebabkan oleh beberapa faktor, diantaranya kurangnya ketelitian kami dalam membaca miniskus pada buret, serta kesalahan pada penetesan larutan NaOH yang kurang tepat untuk menghentikannya pada saat sudah terjadi perubahan warna, kesalahan pada saat menggoyangkan labu erlenmayer untuk mengetahui titik akhir titrasi, atau kesalahan membaca warna larutan HCl yang menunjukkan warna jingga yang memiliki tingkat kepekatan warna yang berbeda.

Proses titrasi dihentikan ketika larutan telah berubah warna menjadi warna jingga. Perubahan warna ini disebabkan pemberian indikator ekstrak bunga bugenvil pada larutan HCl, indikator akan berubah warna menjadi jingga ketika larutan mencapai pH yang bersifat basa (dalam suasana basa). Bunga bugenvil memiliki perubahan warna dari warna kuning pudar sampai jingga. Indikator alami hanya bisa menunjukkan apakah zat tersebut bersifat asam atau basa tetapi tidak dapat menunjukkan nilai pH nya. Indikator asam-basa dari bunga bugenvil ketika di dalam larutan asam akan menjadi

Fungsi penambahan indikator dalam proses titrasi adalah untuk menentukan titik ekuivalen ketika dua larutan lebih mencapai netralisasi, dengan perbandingan perubahan warna yang terjadi di dalam larutan.

v   Larutan baku primer yaitu larutan dimana dapat diketahui kadarnya dan stabil pada proses penimangan, pelarutan, dan penyimpanan.

Adapun Syarat-Syarat Larutan Baku Primer :

-          Mempunyai kemurnian yang tinggi

-          Rumus molekulnya pasti

-          Tidak mengalami perubahan selama penimbangan

-          Berat ekuivalen yang tinggi (agar kesalahan penimbangan dapat diabaikan)

-          Larutan satbil dalam penyimpanan

Contoh : Asam Oksalat (C2H2O4)

v  Larutan baku sekunder yaitu larutan dimana konsentrasinya ditentukan dengan jalan pembekuan dengan larutan atau secara langsung tidak dapat diketahui kadarnya dan kestabilannya didalam proses penimbangan, pelarutan dan penyimpanan.

Adapun syarat-syarat larutan baku sekunder :

-       Derajat kemurnian lebih rendah daripada larutan baku pri

-       Berat ekuivalennya tinggi

-       Larutan relatif stabil didalam penyimpanan

Contoh : NaOH

v  Larutan standar tersier yaitu larutan yang konsentrasinya diperoleh dengan ara menitrasi dengan larutan standar sekunder yang terlebih dahulu telah distandarisasi dengan larutan standar primer.

Contoh : HCl.

XI.        KESIMPULAN

Berdasarkan percoban yang telah kami lakukan dapat disimpulkan bahwa :

·                Pada percobaan pertama , menentukan konsentrasi NaOH dengan larutan baku asam oksalat diperoleh konsentrasi NaOH masing-masing sebesar 0,66 M, 0,65 M, 0,65 M, sehingga diperoleh rata-rata konsentrasi NaOH sebesar 0,653 M. Dari seluruh pengulangan terjadi perubahan warna menjadi hijau muda pudar yang sesuai dengan teori.

·                Pada percobaan kedua, menentukan konsentrasi HCl yang ditetesi  indikator universal dengan larutan NaOH, diperoleh konsentrasi HCl masing-masing sebesar 0,715 M, 0,650 M, 0,670 M. Sehingga diperoleh rata-rata konsentrasi HCl sebesar sebesar 0,678 M. Dari seluruh pengulangan terjadi perubahan warna larutan menjadi hijau, dan terdapat satu kali pengulangan yang tidak memenuhi kesesuaian dengan teori, yaitu berubah warna menjadi warna ungu.

·                Pada percobaan ketiga, menentukan konsentrasi HCl dengan larutan NaOH diperoleh konsnetrasi HCl masing-masing sebesar 0,676 M, 0,663 M, 0,663 M, sehingga diperoleh rata-rata konsentrasi HCl sebesar 0,667 M. Dari seluruh pengulangan terjadi perubahan warna larutan menjadi jingga.

·                 Bunga bugenvil dapat digunakan sebagai indikator alami yang fungsinya sama dengan indikator universal yaitu mengidentifikasi larutan yang bersifat basa.

·                 Pada percobaan ini yang berfungsi sebagai larutan baku primer adalah asam oksalat (C₂H₂O₄)

·                 PADA PERCOBAAN INI YANG BERFUNGSI sebagai larutan baku sekunder adalah NaOH

·                 Pada percobaan ini yang berfungsi sebagai larutan baku tersier adalah HCl.

XII.     PERTANYAAN

1.             Mengapa pada titrasi larutan NaOH dengan asam oksalat menggunakan indikator phenolptalein ?

Jawab :

Karena indikator Phenolphthalein atau biasa disingkat sebagai PP adalah suatu senyawa organik dengan rumus C₂0H₁₄O₄ dan biasa dipakai sebagai indikator untuk titrasi asam basa. Tidak bewarna dalam larutan asam dan berwarna fuksia (pink) bila dalam larutan basa. Phenolphthalein tidak akan berwarna (bening) dalam keadaan zat yang asam atau netral, namun akan berwarna kemerahan dalam keadaan zat yang basa. Tepatnya pada titik pH di bawah 8,3 Phenolphthalein tidak berwarna, namun jika mulai melewati 8,3 maka warna merah muda yang semakin kemerahan akan muncul. Semakin basa maka warna yang ditimbulkan akan semakin. Seperti yang kita ketahui bahwa NaOH merupakan larutan yang bersifat basa, sehingga asam oksalat yang telah diberi indikator Phenolptalein akan berubah warna menjadi kemerahan ketika ditetesi NaOH. Hal ini menyebabkan indikar PP sangat cocok digunakan untuk dijadikan indikator pada titrasi asam basa, karena perubahannya sangat terlihat dari awalnya tidak berwarna menjadi merah muda.  

2.             Apa perbedaan titik ekuivalen dan titik akhir ?

Jawab :

Titik ekuivalen merupakan keadaan dimana jumlah mol asam tepat habis bereaksi dengan jumlah mol basa,atau bisa disebut saat larutan menjadi netral. Sedangkan titik akhir adalah titik dimana telah terjadi perubahan warna pada larutan.

3.             Pada larutan diatas mana yang berfungsi sebagai larutan baku primer, larutan baku sekunder, dan larutan baku tersier ?

Jawab :  

·                Larutan baku primer      = Asam Oksalat (C₂H₂O₄)

·                Larutan baku sekunder = NaOH

·                Larutan baku tersier       = HCl

LAMPIRAN

Lampiran Perhitungan

·         Percobaan 1

Mencari konsentrasi NaOH dengan titrat C₂H₂O_4­ menggunakan indikator universal

V1 NaOH       = 15,1 mL

V2 NaOH       = 15,2 mL

V3 NaOH       = 15,2 mL

Perhitungan konsentrasi NaOH pada percobaan 1

1.      NaOH = C₂H₂O₄

M₁ x V₁ x n₁ = M₂ x V₂ x n₂

M₁ x 15,1 mL x 1 = 0,5 M x 10 mL x 2

M₁ = 0,66 M

2.      NaOH = C₂H₂O₄

M₁ x V₁ x n₁ = M₂ x V₂ x n₂

M₁ x 15,2 mL x 1 = 0,5 M x 10 mL x 2

M₁ = 0,65 M

3.      NaOH = C₂H₂O₄

M₁ x V₁ x n₁ = M₂ x V₂ x n₂

M₁ x 15,2 mL x 1 = 0,5 M x 10 mL x 2

M₁ = 0,65 M

Rata-rata molaritas NaOH

 

·         Percobaan 2

Mencari konsentrasi HCl dengan titran/titer NaOH_­ menggunakan indikator universal

V1 NaOH       = 11,0 mL

V2 NaOH       = 10,0 mL

V3 NaOH       = 10,3 mL

Perhitungan konsentrasi HCl pada percobaan 2

1.      HCl = NaOH

M₁ x V₁ x n₁ = M₂ x V₂ x n₂

M₁ x 10 mL x 1 = 0,65 M x 11,0 mL x 1

M₁ = 0,715 M

2.      HCl = NaOH

M₁ x V₁ x n₁ = M₂ x V₂ x n₂

M₁ x 10 mL x 1 = 0,65 M x 10,0 mL x 1

M₁ = 0,650 M

3.      HCl = NaOH

M₁ x V₁ x n₁ = M₂ x V₂ x n₂

M₁ x 10 mL x 1 = 0,65 M x 10,3 mL x 1

M₁ = 0,670 M

Rata-rata molaritas HCl

 

·         Percobaan 3

Mencari konsentrasi HCl dengan titran/titer NaOH_­ menggunakan indikator alami (bunga bougenville)

V1 NaOH       = 10,4 mL

V2 NaOH       = 10,2 mL

V3 NaOH       = 10,2 mL

Perhitungan konsentrasi HCl pada percobaan 2

1.      HCl = NaOH

M₁ x V₁ x n₁ = M₂ x V₂ x n₂

M₁ x 10 mL x 1 = 0,65 M x 10,4 mL x 1

M₁ = 0,676 M

2.      HCl = NaOH

M₁ x V₁ x n₁ = M₂ x V₂ x n₂

M₁ x 10 mL x 1 = 0,65 M x 10,2 mL x 1

M₁ = 0,663 M

3.      HCl = NaOH

M₁ x V₁ x n₁ = M₂ x V₂ x n₂

M₁ x 10 mL x 1 = 0,65 M x 10,2 mL x 1

M₁ = 0,663 M

Rata-rata molaritas HCl

 

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. Titrasi Asam Basa. http://dokumen.tips/documents/laporan-4-titrasi-asam-basa-doc.html. diakses pada tanggal 16 Oktober 2016.

Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar 1. Jakarta : Erlangga.

Keenan, A.Hadyana Pudjaatmaja,PH, CL. 1992. Kimia Dasar untuk Universitas Jilid 2. Bandung  : Erlangga.

Petrucci, H. Ralph, Suminar. 1989. Kimia Dasar Edisi 4 zjilid 2. Jakarta : Erlangga. 

RennJr. 2012. Laporan Praktikum Kimia Titrasi Asam Basa. https://www.slideshare.net/mobile/RennJr/laporan-praktikum-kimiatitrasi-asam-basa. diakses pada tanggal 16 Oktober 2016.

Wati, Mulya. 2014. Titrasi Asam Basa, https://www.academia.edu/9890503/TITRASI_ASAM_BASA. diakses pada tanggal 16 Oktober 2016.

                                                                                    Surabaya, 24 September 2017

Mengetahui,

Dosen / Asisten pembimbing                                                  Praktikan

(...............................................)                                   (.............................................)